氧气的性质、用途和常用的制备方法

一、氧气的性质
    氧气是一种无色无味的气体，比空气略重。氧在水中的溶解度不大，0℃时100mL水中能溶解50mL的氧，20℃时只能溶解3mL。氧气在-183℃时在一定的压力下能凝聚成蓝色液体。许多元素都能与氧发生反应。
    氢气和氧气的混合物具有爆炸性。氢氧混合物的爆炸极限是随压力、温度和水蒸汽含量而变化，在大气压力下其体积含量的爆烽、液态氧是一种制冷剂，也是一种氧化剂，它和锯木屑，煤粉的混合物，是一种比较安全的爆炸材料。气态氧常以150大气压贮存在钢瓶中，以备运输和使用。氧气在工业、科研以及医疗等几方面都是一种很重要的材料。氧在水中溶解度是4.89毫升/100毫升水（℃），这是水中能够有生命存在的重要基础。氧占空气体积的21%左右。

二、氧的用途
    氧是动物呼吸和可燃物燃烧所必需的气体。氧较初主要用于医疗上的氧气疗法，输氧抢救病人，以及机械工业上金属焊接和切割。以后随着新技术、新工艺的不断涌现，逐步应用于冶金、石油化工、环保等部门。在冶金工业中，氧气被广泛用于氧吹转炉、电炉和高炉的强化冶炼；钢坯表面火焰处理等。在石油化工工业中，氧气用来裂解重油，生产烯烃气或用来气化重油、煤粉，制备合成氨原料气。在环保方面，氧可用于空气净化、城市污水和废水处理等。

三、化学性质
    工业上制取氧气的方法有以下几种：低温分馏得到的较纯的氧气；水的电解来制取氧气；变压吸附制取氧等。这种制取氧气的原理是：经空压机压缩冷干后的空气进入PSA氧氮分离系统，经分子筛的吸附作用将氧气、氮气分离开来。
    在实验室中制取氧气的另一种方法是利用氯酸钾的热分解来制备。其反应式是：
MnO₂1

2KCLO₂+△---→2KCL+3O₂

氧分子在低温下能生成水合晶体:O₂•H₂O和O₂•2H₂O
氧的固态密度1.27克/毫升;
氧的气态密度1.429克/毫升;
氧的原子体积1.26毫升/摩尔;
熔点为-218.99℃;
沸点为-183.0℃;
临界温度119℃;
 
    氧是一种化学性质活泼的元素。它几乎能与其它所有的元素直接或间接地化合。一种元素同氧化合所开形成的产物叫做氧化物。氧之所以叫做氧化剂是因为它与元素反应时，得到了电子，氧化数由0降到-2，氧的本身被还原。